DucklingStudyDucklingStudy
Đăng nhậpSign in

AP Chemistry

entalpy tạo thành chuẩnstandard enthalpy of formation

standard enthalpy of formationVietnamese: entalpy tạo thành chuẩn

Còn gọi:Also called: nhiệt tạo thành chuẩn · ΔH°f · entanpi tạo thành chuẩn

Hình minh hoạ khái niệm entalpy tạo thành chuẩn

Entalpy tạo thành chuẩn là biến thiên entalpy khi tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất bền nhất ở trạng thái chuẩn, áp suất 1 bar và thường 298 K.The standard enthalpy of formation is the enthalpy change when 1 mol of a substance forms from the most stable forms of its elements, all in their standard states at 1 bar and usually 298 K.

Trực giác: Giống như đo độ cao mọi ngọn núi so với mực nước biển: người ta gán cho các đơn chất bền độ cao bằng 0, rồi mọi hợp chất chỉ cần ghi lại nó nằm cao hay thấp hơn bao nhiêu.Intuition: It works like measuring the height of every mountain from sea level: stable elements are set at height 0, so each compound only has to record how far above or below that baseline it sits.

Công thức chínhKey formula

ΔHrxn∘=∑nΔHf∘(products)−∑mΔHf∘(reactants)\Delta H^\circ_{\text{rxn}} = \sum n \Delta H^\circ_f (\text{products}) - \sum m \Delta H^\circ_f (\text{reactants})
Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Entalpy tạo thành chuẩn là biến thiên entalpy khi tạo đúng 1 mol chất từ các đơn chất ở dạng bền nhất, với mọi chất trong trạng thái chuẩn; áp suất chuẩn là 1 bar và nhiệt độ thường là 298 K.

Giá trị của đơn chất ở dạng bền nhất được quy ước bằng 0; nguyên tử tự do hay dạng thù hình không bền nhất không theo quy ước này. Giá trị còn phụ thuộc trạng thái vật chất.

The standard enthalpy of formation is the enthalpy change when exactly 1 mol of a substance is formed from its elements in their most stable forms, with every species in its standard state; the standard pressure is 1 bar and the temperature is usually 298 K.

By convention, an element in its most stable form is assigned a value of 0; free atoms and less stable allotropes do not fall under this convention. The value also depends on the physical state of the substance.

Ký hiệuNotation
  • •ΔHf∘\Delta H^\circ_f, đôi khi viết ΔHf298\Delta H_f^{298}
  • •công thức phản ứng dùng ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{rxn}
  • •ΔHf∘\Delta H^\circ_f, sometimes written ΔHf298\Delta H_f^{298}
  • •the reaction formula uses ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{rxn}
Đơn vịUnitskJ/molkJ/mol
Giải nghĩa công thứcFormula breakdown1 công thức1 formula
ΔHrxn∘=∑nΔHf∘(products)−∑mΔHf∘(reactants)\Delta H^\circ_{\text{rxn}} = \htmlClass{fp-2}{\htmlClass{fp-0}{\sum n \Delta H^\circ_f (\text{products})} - \htmlClass{fp-1}{\sum m \Delta H^\circ_f (\text{reactants})}}
ΔHrxn∘=∑nΔHf∘(products)−∑mΔHf∘(reactants)\Delta H^\circ_{\text{rxn}} = \htmlClass{fp-2}{\htmlClass{fp-0}{\sum n \Delta H^\circ_f (\text{products})} - \htmlClass{fp-1}{\sum m \Delta H^\circ_f (\text{reactants})}}

Dùng để tính entalpy phản ứng chuẩn từ entalpy tạo thành chuẩn, sau khi nhân từng giá trị với hệ số cân bằng.Use this to find the standard reaction enthalpy from standard enthalpies of formation, after multiplying each value by its balancing coefficient.

Trong đóWhere

ΔHrxn∘\Delta H^\circ_{\text{rxn}}Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng — kJ/molStandard enthalpy change of the reaction — kJ/molnnHệ số cân bằng của sản phẩm trong phương trìnhCoefficient of a product in the balanced equationmmHệ số cân bằng của chất tham gia trong phương trìnhCoefficient of a reactant in the balanced equationΔHf∘\Delta H^\circ_fEnthalpy tạo thành chuẩn của từng chất — kJ/molStandard enthalpy of formation of each substance — kJ/mol
Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Phương trình tạo thành phải tạo đúng 1 mol chất.

Nếu phản ứng tạo nhiều mol sản phẩm, phải chia toàn bộ phương trình và entalpy theo cùng hệ số; hệ số phân số của đơn chất là hợp lệ.

Không phải mọi dạng đơn chất đều có entalpy tạo thành chuẩn bằng 0.

Quy ước chỉ dành cho dạng bền nhất ở trạng thái chuẩn; nguyên tử tự do và dạng thù hình không bền nhất không thuộc trường hợp này.

Entalpy tạo thành chuẩn phụ thuộc trạng thái vật chất.

Cùng một chất ở thể lỏng và thể khí có giá trị khác nhau, nên phải chọn đúng ký hiệu trạng thái và tính thêm chuyển pha nếu cần.

A formation equation must produce exactly 1 mol of the substance.

If a reaction makes several moles of product, divide the whole equation and its enthalpy by the same factor; fractional coefficients for the elements are perfectly acceptable.

Not every form of an element has a standard enthalpy of formation of 0.

The convention applies only to the most stable form in the standard state, so free atoms and less stable allotropes are excluded.

Standard enthalpy of formation depends on the physical state.

The same substance has different values as a liquid and as a gas, so choose the correct state label and account for any phase change.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Viết phương trình tạo thành mục tiêu trước.

Đặt các đơn chất bền ở trạng thái chuẩn bên trái, đúng 1 mol sản phẩm bên phải và ghi đủ trạng thái; sau đó mới ghép, đảo chiều hoặc đổi hệ số phản ứng.

Với bảng entalpy tạo thành, lấy sản phẩm trừ chất phản ứng.

Cân bằng trước và nhân từng giá trị theo hệ số; công thức năng lượng liên kết dùng thứ tự ngược lại.

Write the target formation equation first.

Put the stable elements in their standard states on the left and exactly 1 mol of product on the right, with all state labels; only then combine, reverse, or rescale reactions.

With a table of formation enthalpies, subtract reactants from products.

Balance the equation first and multiply each value by its coefficient; the bond-energy formula uses the opposite order.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryThường xuyênVery common
Khái niệm này sinh ra từ đâuWhere the concept comes from2 phút đọc1 min read

1909 (từ "enthalpy" xuất hiện lần đầu trên ấn phẩm)Heike Kamerlingh OnnesRudolf ClausiusBenoît Paul Émile ClapeyronJ. W. Gibbs

Năm 1909, tên “enthalpy” do Heike Kamerlingh Onnes đặt ra xuất hiện trên ấn phẩm; các bảng entalpy tạo thành chuẩn sau đó giúp suy ra nhiệt phản ứng.
The name “enthalpy,” coined by Heike Kamerlingh Onnes, appeared in print in 1909; tables of standard enthalpies of formation later made it possible to deduce heats of reaction.

Vì sao mang đúng cái tên này? Cái tên nghe xa lạ nhưng lại rất sát nghĩa. "Enthalpy" lấy gốc từ tiếng Hy Lạp θάλπος (thalpos) nghĩa là "hơi ấm, nhiệt", đúng theo lối đặt tên của thời đó: "energy" mượn gốc ἔργον (ergon — "công") mà Thomas Young đưa vào nghĩa hiện đại năm 1802, còn "entropy" mượn gốc τροπή (tropē — "sự biến đổi") do Clausius đặt năm 1865. Nghĩa gốc "nhiệt" ấy phản ánh quan niệm cũ xem đại lượng này là lượng nhiệt chứa trong vật, quan niệm nay đã lỗi thời vì dH\mathrm{d}H chỉ bằng nhiệt trao đổi khi áp suất giữ không đổi, chứ không đúng trong trường hợp tổng quát. Phần "tạo thành chuẩn" thì đến từ cách định nghĩa: đại lượng ứng với việc tạo thành đúng 11 mol chất từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn (standard state), ký hiệu ΔfH⊖\Delta_f H^\ominus, trong đó chỉ số ff viết tắt cho "formation" và dấu ⊖\ominus báo rằng quá trình xảy ra ở điều kiện chuẩn. Chữ "chuẩn" ấy có nội dung cụ thể và từng thay đổi: IUPAC khuyến nghị p⊖=105p^\ominus = 10^5 Pa (tức 1 bar), còn trước năm 1982 người ta dùng 1 atm =101,325=101{,}325 kPa, và không có nhiệt độ chuẩn cố định nên bảng số thường ghi kèm 298,15 K. Chính vì mọi giá trị đều quy về cùng một mốc như vậy mà các đơn chất ở trạng thái quy chiếu được gán giá trị bằng không, và định luật Hess (Hess's law) hay chu trình Born–Haber (Born–Haber cycle) mới cộng trừ được các số trong bảng để suy ra nhiệt của những phản ứng không đo trực tiếp được.

Nguồn đối chiếuSources

Thử nghiệm tương tácInteractive explorer

Bấm từng vạch — xem vì sao mốc 0 nằm ở đơn chất bền, không nằm ở đâu khác

Bấm từng vạch — xem vì sao mốc 0 nằm ở đơn chất bền, không nằm ở đâu khác

Kéo tham số, thấy khái niệm chuyển động — đăng nhập để mở.Drag the parameters and watch the concept move — sign in to open.

Tạo tài khoảnCreate an account

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termEntalpy tạo thành chuẩnNhiệt động lực học · khoácourse AP Chemistry
Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termĐịnh luật HessNhiệt động lực học · khoácourse AP Chemistry
Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termGiới thiệu enthalpy phản ứngNhiệt động lực học · khoácourse AP Chemistry
Cần trướcLearn firstenthalpyenthalpyđiều kiện chuẩnstandard conditions (sắp có)(coming soon)
Dẫn tớiLeads tođịnh luật HessHess’s law (sắp có)(coming soon)phản ứng tạo thànhformation reaction (sắp có)(coming soon)
Liên quanRelatedentalpy phản ứng chuẩnstandard enthalpy of reaction (sắp có)(coming soon)
Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

entalpy phản ứng chuẩn (standard enthalpy of reaction)standard enthalpy of reaction
Khác nhau ở đâuHow they differEntalpy tạo thành chuẩn chỉ xét phản ứng tạo 1 mol chất từ các nguyên tố ở trạng thái chuẩn. Entalpy phản ứng chuẩn xét bất kì phản ứng nào ở điều kiện chuẩn.
Hay nhầm khiMixed up whenkhi đề bài cho giá trị entalpy và hỏi đây là entalpy tạo thành hay entalpy phản ứng

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

  1. [1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 251–252, 254.

Biên soạn bởi DucklingStudy, bản quyền thuộc DucklingStudy.Written by DucklingStudy. © DucklingStudy. Xuất bảnPublished .