hiệu suất

Phản ứng thuận lợi về nhiệt động không bảo đảm hiệu suất cao.

Khi $\Delta G^\circ < 0$ ở mọi nhiệt độ, đề vẫn có thể cho biết rất ít sản phẩm được tạo ra, và câu trả lời nằm ở tốc độ chứ không nằm ở nhiệt động lực học. Nếu năng lượng hoạt hóa (activation energy) quá cao thì ở $25\ ^\circ\text{C}$ chỉ một phần cực nhỏ số va chạm có đủ năng lượng vượt rào, nên phản ứng bò chậm đến mức coi như không xảy ra. Vì vậy khi so sánh hai giản đồ năng lượng, hãy đọc chiều cao của đỉnh rào chứ đừng chỉ nhìn hiệu số giữa chất đầu và sản phẩm.

Hiệu suất lý thuyết phải tính từ chất giới hạn, không phải từ chất lấy dư.

Rất nhiều bài mất điểm vì học sinh chọn ngay chất có khối lượng lớn hơn hoặc chất viết trước trong phương trình. Cách an toàn là đổi cả hai chất đầu ra số mol, chia cho hệ số tương ứng trong phương trình đã cân bằng, rồi lấy tỉ số nhỏ hơn; chất cho tỉ số nhỏ hơn là chất giới hạn (limiting reactant). Chỉ sau bước đó mới nhân lên để ra số mol sản phẩm tối đa.

Chất xúc tác làm phản ứng nhanh hơn chứ không dịch chuyển cân bằng.

Nó hạ thấp rào năng lượng cho cả chiều thuận lẫn chiều nghịch nên hằng số cân bằng $K$ giữ nguyên, và lượng sản phẩm tối đa về mặt cân bằng cũng không đổi. Tuy nhiên trong sản xuất công nghiệp, chất xúc tác vẫn giúp thu được nhiều sản phẩm hơn trong cùng khoảng thời gian, vì hệ kịp tiến gần tới cân bằng thay vì mắc kẹt ở trạng thái phản ứng chưa chạy. Do đó câu trả lời đúng phải phân biệt rõ "nhanh hơn" với "nhiều hơn ở cân bằng".

Tăng nhiệt độ không phải lúc nào cũng tăng hiệu suất.

Với phản ứng tỏa nhiệt như tổng hợp $\text{NH}_3$ từ $\text{N}_2$ và $\text{H}_2$, nhiệt độ cao đẩy cân bằng về phía chất đầu và làm $K$ giảm, nên phần trăm chuyển hóa thấp đi. Ngược lại, nhiệt độ thấp lại khiến phản ứng chậm tới mức không dùng được trong thực tế. Vì vậy điều kiện công nghiệp luôn là một thỏa hiệp giữa nhiệt động lực học và động học, và bài thi thường muốn nghe đúng chữ "thỏa hiệp" đó.