DucklingStudyDucklingStudy
Đăng nhậpSign in

AP Chemistry

pOHpOH

pOHVietnamese: pOH

Còn gọi:Also called: −log[OH−] · chỉ số pOH

Hình minh hoạ khái niệm pOH

pOH là thang logarit đo nồng độ ion hydroxide trong dung dịch, bằng logarit âm của nồng độ ion OH⁻.pOH is a logarithmic scale for the hydroxide ion concentration of a solution, equal to the negative logarithm of the OH⁻ concentration.

Trực giác: Nếu pH là đồng hồ đo độ chua, thì pOH là chiếc gương soi của nó — giá trị này giảm bao nhiêu thì giá trị kia tăng bấy nhiêu, như hai đầu của một chiếc bập bênh luôn nghiêng về phía đối diện.Intuition: If pH is the gauge for acidity, pOH is its mirror image — whatever one value loses, the other gains, like the two ends of a seesaw tipping in opposite directions.

Công thức chínhKey formula

pOH=−log⁡[OH−]\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]
Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

pOH là đại lượng không thứ nguyên, được tính bằng cách lấy đối của logarit thập phân của nồng độ ion hydroxide; nồng độ OH⁻ càng lớn thì pOH càng nhỏ. Trong dung dịch nước ở 25 °C, pH và pOH có tổng 14,00; pOH bằng 7,00 là trung tính, nhỏ hơn 7 là base và lớn hơn 7 là acid.

pOH is a dimensionless quantity found by taking the negative base-10 logarithm of the hydroxide ion concentration, so the higher the OH⁻ concentration, the lower the pOH. In aqueous solution at 25 °C, pH and pOH add to 14.00: a pOH of 7.00 is neutral, below 7 is basic, and above 7 is acidic.

Ký hiệuNotation
[OH−][OH^-], KwK_w, pH+pOH=14pH + pOH = 14
[OH−][OH^-], KwK_w, pH+pOH=14pH + pOH = 14
Công thức chi tiếtFormula details2 công thức2 formulas
pOH=−log⁡[OH−]\text{pOH} = \htmlClass{fp-1}{-\log}\htmlClass{fp-0}{[\text{OH}^-]}
pOH=−log⁡[OH−]\text{pOH} = \htmlClass{fp-1}{-\log}\htmlClass{fp-0}{[\text{OH}^-]}

Dùng khi biết nồng độ ion hydroxide; chỉ cần điều kiện 25 °C nếu tiếp tục đổi sang pH bằng tổng 14.Use this when the hydroxide ion concentration is known; the 25 °C condition matters only if you then convert to pH using the sum of 14.

Trong đóWhere

[OH−][\text{OH}^-]Nồng độ mol của ion hydroxit trong dung dịch — MMolar concentration of hydroxide ions in solution — M
pH+pOH=14\htmlClass{fp-0}{\text{pH} + \text{pOH}} = \htmlClass{fp-1}{14}
pH+pOH=14\htmlClass{fp-0}{\text{pH} + \text{pOH}} = \htmlClass{fp-1}{14}

Dùng để đổi giữa pH và pOH của dung dịch nước ở 25 °C khi đã biết một đại lượng.Use this to convert between pH and pOH for an aqueous solution at 25 °C once one of the two is known.

Trong đóWhere

pH\text{pH}Thang đo logarit biểu thị nồng độ ion H+\text{H}^+Logarithmic scale expressing the concentration of H+\text{H}^+ ionspOH\text{pOH}Thang đo logarit biểu thị nồng độ ion OH−\text{OH}^-Logarithmic scale expressing the concentration of OH−\text{OH}^- ions
Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Không được mặc định pOH bằng pH hoặc tổng luôn là 14,00.

Trong dung dịch nước ở 25 °C, tổng này là 14,00, nên pOH bằng 14,00 trừ pH. Ở nhiệt độ khác, dùng pKwpK_w; nước tinh khiết vẫn trung tính khi pH bằng pOH.

Nồng độ base ban đầu không phải lúc nào cũng bằng nồng độ hydroxide.

Với KOH điện li hoàn toàn và tạo một mol OH⁻ trên mỗi mol chất tan, hai nồng độ bằng nhau. Với NH₃, phải dùng KbK_b để tìm nồng độ OH⁻ cân bằng.

Tăng gấp đôi nồng độ base không làm pOH giảm một nửa. pOH phụ thuộc logarit của nồng độ OH⁻.

Với base yếu, nồng độ OH⁻ còn không tăng tuyến tính theo nồng độ base ban đầu.

Do not assume pOH equals pH or that the two always sum to 14.00.

In aqueous solution at 25 °C the sum is 14.00, so pOH = 14.00 − pH. At other temperatures use pKwpK_w; pure water is still neutral when pH equals pOH.

The initial concentration of a base is not always the hydroxide concentration.

KOH ionizes completely and gives one mole of OH⁻ per mole of solute, so the two concentrations match. For NH₃ you must use KbK_b to find the equilibrium OH⁻ concentration.

Doubling the concentration of a base does not cut the pOH in half. pOH depends on the logarithm of the OH⁻ concentration.

For a weak base, the OH⁻ concentration itself does not even rise linearly with the initial base concentration.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

So sánh chiều biến thiên trước khi bấm máy.

Vì dấu âm trước logarit, nồng độ OH⁻ lớn hơn cho pOH nhỏ hơn; trong câu tự luận, nêu rõ quan hệ này thay vì chỉ ghi kết quả.

Đếm chữ số có nghĩa đúng theo logarit.

Số chữ số sau dấu phẩy của pOH bằng số chữ số có nghĩa của nồng độ OH⁻; khi đổi ngược, số chữ số thập phân của pOH quyết định số chữ số có nghĩa của nồng độ.

Check the direction of the change before reaching for the calculator.

Because of the minus sign in front of the logarithm, a larger OH⁻ concentration gives a smaller pOH; on free-response questions, state this relationship rather than only reporting a number.

Count significant figures the way logarithms require.

The number of decimal places in pOH equals the number of significant figures in the OH⁻ concentration; working backward, the decimal places in pOH set the significant figures in the concentration.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryHay gặpCommon

Thử nghiệm tương tácInteractive explorer

Kéo mốc xuống một bậc nồng độ — nhìn pOH nhích lên đúng 1,00

Kéo mốc xuống một bậc nồng độ — nhìn pOH nhích lên đúng 1,00

Kéo tham số, thấy khái niệm chuyển động — đăng nhập để mở.Drag the parameters and watch the concept move — sign in to open.

Tạo tài khoảnCreate an account

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termTính pH và pOH của axit, bazơ mạnhAxit & bazơ · khoácourse AP Chemistry
Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termGiới thiệu axit và bazơAxit & bazơ · khoácourse AP Chemistry
Cần trướcLearn firsthằng số ion hóa của nước (Kw)autoionization constant of water (sắp có)(coming soon)
Dẫn tớiLeads tochuẩn độtitration
Liên quanRelatedpHpHnồng độ molmolarity (sắp có)(coming soon)sự tự ion hóa của nướcautoionization of water (sắp có)(coming soon)
Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

pH (pH)pH
Khác nhau ở đâuHow they differpH đo nồng độ ion H⁺, giá trị càng nhỏ thì dung dịch càng acid. pOH đo nồng độ ion OH⁻, giá trị càng nhỏ thì dung dịch càng base.
Hay nhầm khiMixed up whentrong đề cho nồng độ OH⁻ và hỏi tính pH, thí sinh quên lấy 14 trừ đi pOH

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

  1. [1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 18, 771–772.

Biên soạn bởi DucklingStudy, bản quyền thuộc DucklingStudy.Written by DucklingStudy. © DucklingStudy. Xuất bảnPublished .