AP Chemistry

sự sôiboiling

boilingVietnamese: sự sôi

Còn gọi:Also called: sôi · chuyển lỏng sang khí

Sự sôi là quá trình chuyển từ thể lỏng sang thể khí xảy ra trong toàn bộ khối chất lỏng khi áp suất hơi của nó bằng áp suất khí quyển bên ngoài.Boiling is the change from liquid to gas that occurs throughout the bulk of a liquid once its vapor pressure equals the external atmospheric pressure.

Trực giác: Giống như một đám đông bị nhốt trong phòng: khi mọi người đẩy ra mạnh bằng đúng sức ép của bức tường xung quanh, cửa bật mở đồng loạt khắp nơi chứ không chỉ ở lối ra duy nhất.Intuition: Picture a crowd packed into a room: once the people push outward with exactly the force the walls push back, doors fly open everywhere at once rather than at a single exit.

Công thức chínhKey formula

P_{\text{vap}} = P_{\text{ext}}

Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Sự sôi là quá trình chuyển pha từ lỏng thành hơi trong toàn bộ chất lỏng, không chỉ ở mặt thoáng. Quá trình bắt đầu khi áp suất hơi đạt áp suất ngoài, cho phép bong bóng hơi hình thành, lớn lên và nổi lên mà không bị nén xẹp.

Điểm sôi thông thường là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bằng 1 atm. Điểm sôi thay đổi theo áp suất; lực liên phân tử mạnh hơn đòi hỏi nhiều năng lượng nhiệt hơn và cho điểm sôi cao hơn.

Boiling is the liquid-to-vapor phase change that takes place throughout a liquid, not just at its surface. It begins when the vapor pressure reaches the external pressure, so vapor bubbles can form, grow, and rise without being crushed.

The normal boiling point is the temperature at which the vapor pressure equals $1$ atm. Boiling points shift with pressure, and stronger intermolecular forces require more thermal energy, giving a higher boiling point.

Ký hiệuNotation

P_{\text{hơi}} = P_{\text{ngoài}}

P_{\text{vapor}} = P_{\text{external}}

Đơn vịUnits°C hoặc K (nhiệt độ sôi)°C or K (boiling point)

Công thức chi tiếtFormula details2 công thức2 formulas

\htmlClass{fp-0}{P_{\text{vap}}} = \htmlClass{fp-1}{P_{\text{ext}}}

\htmlClass{fp-0}{P_{\text{vap}}} = \htmlClass{fp-1}{P_{\text{ext}}}

Dùng để xác định điều kiện sôi khi áp suất hơi của chất lỏng bằng áp suất ngoài.Use this to identify the boiling condition, where the vapor pressure of the liquid equals the external pressure.

Trong đóWhere

P_{\text{vap}}

Áp suất hơi bão hòa của chất lỏng tại nhiệt độ đang xét — atmSaturated vapor pressure of the liquid at the temperature of interest — atm

P_{\text{ext}}

Áp suất bên ngoài tác dụng lên mặt thoáng chất lỏng (thường là áp suất khí quyển) — atmExternal pressure acting on the liquid's surface (usually atmospheric pressure) — atm

\htmlClass{fp-0}{\ln \frac{P_2}{P_1}} = \htmlClass{fp-1}{\frac{-\Delta H_{\text{vap}}}{R}} \htmlClass{fp-2}{\left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)}

\htmlClass{fp-0}{\ln \frac{P_2}{P_1}} = \htmlClass{fp-1}{\frac{-\Delta H_{\text{vap}}}{R}} \htmlClass{fp-2}{\left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right)}

Dùng để tính áp suất hơi ở nhiệt độ khác, rồi suy ra nhiệt độ sôi khi áp suất ngoài thay đổi.Use this to find the vapor pressure at a different temperature, then deduce the boiling point when the external pressure changes.

Trong đóWhere

P_1, P_2

Áp suất hơi bão hòa của chất lỏng tại nhiệt độ

T_1

và

T_2

Saturated vapor pressure of the liquid at temperatures

T_1

and

T_2

T_1, T_2

Nhiệt độ tuyệt đối tương ứng với áp suất hơi

P_1

và

P_2

— KAbsolute temperatures corresponding to vapor pressures

P_1

and

P_2

— K

\Delta H_{\text{vap}}

Entanpi bay hơi (nhi lượng bay hơi) của chất lỏng — J/molEnthalpy of vaporization (heat of vaporization) of the liquid — J/mol

R

Hằng số khí lý tưởng — 8.314 J/(mol·K)Ideal gas constant — 8.314 J/(mol·K)

Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Sự sôi không bẻ gãy liên kết cộng hóa trị.

Quá trình chỉ thắng lực hút giữa các phân tử; liên kết bên trong phân tử vẫn nguyên vẹn. Vì thế, hơi nước vẫn là H₂O, không phải H₂ và O₂.

Khối lượng mol lớn hơn không tự động cho nhiệt độ sôi cao hơn.

Hãy xác định loại lực liên phân tử trước; chỉ xét khối lượng mol, số electron hoặc diện tích tiếp xúc sau khi các chất có cùng loại lực.

Sôi không giống bay hơi, và nhiệt độ sôi phụ thuộc áp suất.

Sôi xảy ra trong toàn khối khi áp suất hơi bằng áp suất ngoài; bay hơi chỉ ở bề mặt và xảy ra ở mọi nhiệt độ. Bọt sôi là hơi chất lỏng, không phải không khí hòa tan.

Boiling does not break covalent bonds.

It only overcomes attractions between molecules, leaving the bonds inside each molecule intact. That is why steam is still H₂O rather than H₂ and O₂.

A larger molar mass does not automatically mean a higher boiling point.

Identify the type of intermolecular force first; consider molar mass, electron count, or contact area only when the substances share the same type of force.

Boiling is not the same as evaporation, and the boiling temperature depends on pressure.

Boiling occurs throughout the liquid when vapor pressure equals the external pressure, while evaporation happens only at the surface and at any temperature. The bubbles in boiling liquid are vapor of the liquid, not dissolved air.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Khi so sánh nhiệt độ sôi, phải nói về cả hai chất.

Nêu đặc điểm cấu trúc của A, đặc điểm B thiếu, rồi liên hệ với lực hút giữa các phân tử và năng lượng cần để tách chúng.

Trong bài so sánh nhiệt độ sôi, hãy gọi tên lực liên phân tử.

Phân biệt liên kết hydrogen, tương tác lưỡng cực–lưỡng cực và lực khuếch tán London; nêu bằng chứng cấu trúc thay vì chỉ viết “lực mạnh hơn”.

When comparing boiling points, discuss both substances.

State the structural feature of A, the feature B lacks, and then connect this to the attractions between molecules and the energy needed to separate them.

In boiling-point comparisons, name the intermolecular force explicitly.

Distinguish hydrogen bonding, dipole–dipole interactions, and London dispersion forces, and cite structural evidence instead of just writing "stronger forces."

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryThường xuyênVery common

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termChất rắn, chất lỏng và chất khíLực liên phân tử · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termThuyết động học phân tửLực liên phân tử · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termNăng lượng của chuyển phaNhiệt động lực học · khoácourse AP Chemistry

Cần trướcLearn firstáp suất hơivapor pressurechuyển phaphase change (sắp có)(coming soon)

Dẫn tớiLeads tođường cong gia nhiệtheating curve (sắp có)(coming soon)sự chưng cất phân đoạnfractional distillation (sắp có)(coming soon)

Liên quanRelatedsự bay hơievaporation (sắp có)(coming soon)

Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

Thuật ngữTermKhác nhau ở đâuHow they differHay nhầm khiMixed up when

sự bay hơi (evaporation)evaporation

Khác nhau ở đâuHow they differSôi xảy ra khắp lòng chất lỏng khi áp suất hơi bằng áp suất khí quyển. Bay hơi chỉ xảy ra trên bề mặt ở bất kì nhiệt độ nào.

Hay nhầm khiMixed up whenKhi đề hỏi về quá trình chất lỏng chuyển thành hơi mà không nói rõ điều kiện xảy ra.

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

[1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 16–17, 26.