AP Chemistry

phản ứng tổngoverall reaction

overall reactionVietnamese: phản ứng tổng

Còn gọi:Also called: net reaction · phản ứng chung · tổng các phản ứng · sum of reactions

Phản ứng tổng là phương trình hóa học biểu diễn kết quả cuối cùng khi cộng gộp nhiều bước phản ứng trung gian lại với nhau.An overall reaction is the chemical equation that shows the net result of adding together several intermediate reaction steps.

Trực giác: Hãy tưởng tượng bạn đi từ tầng một lên tầng ba bằng thang máy, dù bạn có dừng lại ở tầng hai hay không thì vị trí cuối cùng vẫn chỉ là tầng ba.Intuition: Think of riding an elevator from the first floor to the third: whether or not you stop on the second floor, you still end up on the third.

Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Phản ứng tổng là phương trình biểu diễn biến đổi ròng của một quá trình nhiều bước. Cộng đại số các phương trình thành phần, nhân hệ số khi cần, rồi triệt tiêu theo lượng tương ứng các chất xuất hiện ở cả hai vế; kết quả chỉ còn chất phản ứng ban đầu và sản phẩm cuối.

Phản ứng tổng không mô tả cơ chế thực tế. Trong nhiệt động lực học, biến thiên entanpi chung bằng tổng biến thiên entanpi của các bước và không phụ thuộc đường phản ứng.

An overall reaction is the equation that expresses the net change for a multi-step process. To build it, add the individual step equations algebraically, multiplying steps by coefficients when necessary, then cancel matching amounts of any species that appears on both sides; what remains is only the initial reactants and the final products.

An overall reaction says nothing about the actual mechanism. Thermodynamically, the overall enthalpy change equals the sum of the enthalpy changes of the steps and does not depend on the path taken.

Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Chất xúc tác và chất trung gian không giống nhau.

Khi lập phản ứng tổng, cả hai bị triệt tiêu; chất xúc tác bị tiêu thụ rồi tái tạo, còn chất trung gian sinh ra rồi tiêu thụ.

Không suy ra định luật tốc độ từ hệ số phản ứng tổng.

Khi suy từ cơ chế, chỉ hệ số của giai đoạn cơ bản mới trực tiếp cho số mũ trong định luật tốc độ.

Không xóa mọi chất trùng tên khi cộng các giai đoạn.

Chỉ triệt tiêu lượng xuất hiện ở hai vế; nhân toàn bộ giai đoạn nếu cần, rồi kiểm tra nguyên tử và điện tích.

Catalysts and intermediates are not the same thing.

Both cancel out when you add the steps, but a catalyst is consumed and then regenerated, while an intermediate is produced and then consumed.

Do not read a rate law off the coefficients of an overall reaction.

When deriving a rate law from a mechanism, only the coefficients of an elementary step give the exponents directly.

Do not delete every species that shares a name when adding steps.

Cancel only the amount that appears on both sides; multiply a whole step if needed, then check atoms and charge.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Hãy xếp hai vế thành hai cột rồi triệt tiêu.

Phần còn ở vế trái là chất phản ứng; phần còn ở vế phải là sản phẩm. Cuối cùng kiểm tra điện tích.

Phân biệt phản ứng tổng với phương trình ion thu gọn.

Phản ứng tổng cộng các giai đoạn của cơ chế; phương trình ion thu gọn loại ion không tham gia trong dung dịch.

Line the two sides up as two columns and cancel.

Whatever is left on the left side is a reactant and whatever is left on the right side is a product; check charge balance at the end.

Distinguish an overall reaction from a net ionic equation.

An overall reaction sums the steps of a mechanism, while a net ionic equation removes spectator ions in solution.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryHay gặpCommon

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termĐịnh luật HessNhiệt động lực học · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termBiểu diễn phản ứng bằng hình hạtPhản ứng hóa học · khoácourse AP Chemistry

Cần trướcLearn firstchất trung gian phản ứngreaction intermediate (sắp có)(coming soon)

Dẫn tớiLeads tophương trình cân bằngbalanced equation

Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

Thuật ngữTermKhác nhau ở đâuHow they differHay nhầm khiMixed up when

bước sơ cấp (elementary step)elementary step

Khác nhau ở đâuHow they differBước sơ cấp là một giai đoạn đơn lẻ xảy ra đúng như viết, có phân tử số xác định. Phản ứng tổng là phương trình ròng sau khi cộng tất cả bước sơ cấp và triệt tiêu chất trung gian.

Hay nhầm khiMixed up whenĐề cho cơ chế nhiều bước rồi hỏi phương trình nào là phản ứng tổng; học sinh dễ chọn luôn một bước sơ cấp thay vì cộng và rút gọn.

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

[1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 193, 247, 249.