DucklingStudyDucklingStudy
Đăng nhậpSign in

AP Chemistry

chất lỏngliquid

liquidVietnamese: chất lỏng

Còn gọi:Also called: pha lỏng · trạng thái lỏng · liquid phase

Hình minh hoạ khái niệm chất lỏng

Chất lỏng là trạng thái vật chất có thể tích xác định nhưng không có hình dạng riêng, các hạt nằm sát nhau và trượt được lên nhau nên chất lỏng chảy được.A liquid is the state of matter with a definite volume but no fixed shape; its particles are in contact yet can slide past one another, so a liquid flows.

Trực giác: Chất lỏng giống một đám đông chen chúc trong nhà ga: số người không đổi, ai cũng chạm vai người bên cạnh nên không nén lại được, họ trượt qua nhau để chảy thành dòng và ôm sát theo đường viền của sàn ga, nhưng chỉ dồn đứng ở phần dưới chứ không dàn mỏng lên tận trần sảnh.Intuition: Think of a crowd packed into a train station: the number of people stays the same, and everyone is shoulder to shoulder, so the crowd can't be squeezed smaller. People slip past one another to flow in streams and follow the outline of the floor, but they pile up only along the bottom instead of spreading up to the ceiling.

Công thức chínhKey formula

ln⁡P2P1=−ΔHvapR(1T2−1T1)\ln\frac{P_2}{P_1} = -\frac{\Delta H_{vap}}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)
Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Chất lỏng là trạng thái vật chất có thể tích gần như xác định nhưng không có hình dạng riêng. Các hạt ở gần nhau nhưng không cố định, nên có thể trượt qua nhau, chảy và nhận hình dạng phần đáy bình chứa.

Pha lỏng tồn tại khi chuyển động nhiệt đủ phá vỡ trật tự của chất rắn nhưng chưa đủ tách các hạt thành khí. Sức căng bề mặt, độ nhớt và áp suất hơi phản ánh lực hút và chuyển động của các phân tử.

A liquid is the state of matter that has an essentially definite volume but no shape of its own. Its particles stay close together without being locked in place, so they slide past one another, allowing the liquid to flow and take the shape of the bottom of its container.

The liquid phase exists when thermal motion is strong enough to destroy the ordered arrangement of a solid but too weak to pull the particles apart into a gas. Surface tension, viscosity, and vapor pressure all reflect the strength of intermolecular attractions and the motion of the molecules.

Ký hiệuNotation
  • •(l) hoặc (ℓ) đặt sau công thức chất
  • •ví dụ H₂O(l)
  • •(l) or (ℓ) placed after the chemical formula
  • •example: H₂O(l)
Công thức chi tiếtFormula details2 công thức2 formulas
ln⁡P2P1=−ΔHvapR(1T2−1T1)\htmlClass{fp-1}{\ln\htmlClass{fp-0}{\frac{P_2}{P_1}}} = \htmlClass{fp-2}{-\frac{\Delta H_{vap}}{R}}\htmlClass{fp-3}{\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)}
ln⁡P2P1=−ΔHvapR(1T2−1T1)\htmlClass{fp-1}{\ln\htmlClass{fp-0}{\frac{P_2}{P_1}}} = \htmlClass{fp-2}{-\frac{\Delta H_{vap}}{R}}\htmlClass{fp-3}{\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)}

Dùng để liên hệ áp suất hơi ở hai nhiệt độ hoặc tính nhiệt hóa hơi từ hai cặp số liệu.Use it to relate vapor pressures at two temperatures, or to find the enthalpy of vaporization from two pressure–temperature data pairs.

Trong đóWhere

P1,P2P_1, P_2áp suất hơi của chất lỏng ở nhiệt độ T1T_1 và T2T_2 — atm, torr hoặc kPa (miễn là cùng đơn vị)vapor pressure of the liquid at temperatures T1T_1 and T2T_2 — atm, torr, or kPa (as long as both use the same unit)ΔHvap\Delta H_{vap}nhiệt hóa hơi (enthalpy of vaporization), năng lượng cần để đưa một mol chất từ lỏng sang hơi — J/molenthalpy of vaporization, the energy required to convert one mole of a substance from liquid to vapor — J/molRRhằng số khí, lấy bằng 8,314 — J/(mol·K)gas constant, equal to 8.314 — J/(mol·K)T1,T2T_1, T_2nhiệt độ tuyệt đối tương ứng — Kcorresponding absolute temperatures — K
q=n ΔHvapq = n\,\Delta H_{vap}

Dùng tính nhiệt khi hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ sôi hoặc khi ngưng tụ; không dùng q=mcΔTq=mc\Delta T trong cùng giai đoạn.Use it for the heat absorbed in complete vaporization at the boiling point or released on condensation; do not use q=mcΔTq=mc\Delta T for that same stage.

Trong đóWhere

qqnhiệt lượng trao đổi — J hoặc kJheat exchanged — J or kJnnsố mol chất lỏng bị hóa hơi — molmoles of liquid vaporized — molΔHvap\Delta H_{vap}nhiệt hóa hơi mol — kJ/molmolar enthalpy of vaporization — kJ/mol
Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Lực khuếch tán London có ở mọi chất lỏng.

Chất phân cực vẫn có lực này; phân tử lớn, nhiều electron có thể có lực khuếch tán mạnh hơn tương tác lưỡng cực của phân tử nhỏ. Vì vậy, chất phân cực không phải lúc nào cũng sôi cao hơn chất không phân cực.

Sự sôi không bẻ gãy liên kết cộng hóa trị trong phân tử.

Khi hóa hơi, chất chỉ thắng lực hút giữa các phân tử; các phân tử đi vào pha hơi vẫn nguyên vẹn.

Với cùng áp suất ngoài, áp suất hơi thấp thường đi cùng nhiệt độ sôi cao.

Ở cùng nhiệt độ, lực liên phân tử mạnh làm ít phân tử thoát khỏi bề mặt hơn. Chất lỏng sôi khi áp suất hơi bằng áp suất ngoài.

London dispersion forces act in every liquid, polar ones included.

A large molecule with many electrons can have dispersion forces stronger than the dipole–dipole attractions of a small molecule, so a polar substance does not always boil at a higher temperature than a nonpolar one.

Boiling does not break the covalent bonds inside molecules.

Vaporization only overcomes the attractions between molecules, so the molecules that enter the vapor phase remain intact.

At the same external pressure, a low vapor pressure usually goes with a high boiling point.

Strong intermolecular forces let fewer molecules escape the surface at a given temperature, and a liquid boils when its vapor pressure equals the external pressure.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Khi so sánh nhiệt độ sôi, hãy gọi tên lực liên phân tử.

Nêu lực chiếm ưu thế ở từng chất, so sánh độ mạnh, rồi liên hệ với năng lượng cần để tách các phân tử.

Chỉ xác định liên kết hydrogen khi H gắn trực tiếp với N, O hoặc F.

Hãy nhìn công thức cấu tạo; có oxygen chưa đủ. Chất không tự tạo liên kết hydrogen vẫn có thể tạo tương tác này với nước nếu nước cung cấp H.

Name the intermolecular forces whenever you compare boiling points.

State which force dominates in each substance, compare their strengths, and connect that to the energy needed to separate the molecules.

Identify hydrogen bonding only when H is bonded directly to N, O, or F.

Check the structural formula; the mere presence of oxygen is not enough. A substance that cannot hydrogen bond with itself can still hydrogen bond with water if the water supplies the H.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryThường xuyênVery common

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termChất rắn, chất lỏng và chất khíLực liên phân tử · khoácourse AP Chemistry
Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termLực liên phân tử và giữa các hạtLực liên phân tử · khoácourse AP Chemistry
Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termNăng lượng của chuyển phaNhiệt động lực học · khoácourse AP Chemistry
Cần trướcLearn firstvật chấtmatterlực hút giữa các phân tửinterparticle attractions (sắp có)(coming soon)
Dẫn tớiLeads togiản đồ phaphase diagram (sắp có)(coming soon)
Liên quanRelatedcác trạng thái vật chấtstates of matter (sắp có)(coming soon)độ nhớtviscosity (sắp có)(coming soon)
Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

chất rắn (solid)solid
Khác nhau ở đâuHow they differChất rắn giữ nguyên hình dạng và thể tích vì phân tử cố định tại nút mạng. Chất lỏng có thể tích xác định nhưng mang hình dạng vật chứa vì phân tử trượt lên nhau.
Hay nhầm khiMixed up whenĐề cho nhiệt độ nóng chảy và hỏi trạng thái của chất ở một nhiệt độ cụ thể.
chất khí (gas)gas
Khác nhau ở đâuHow they differChất khí không có hình dạng lẫn thể tích xác định vì phân tử chuyển động tự do xa nhau. Chất lỏng có thể tích xác định, tạo bề mặt thoáng và hầu như không nén được.
Hay nhầm khiMixed up whenSo sánh tính nén được, mật độ và khả năng khuếch tán giữa hai trạng thái.

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

  1. [1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 11, 16–17.

Biên soạn bởi DucklingStudy, bản quyền thuộc DucklingStudy.Written by DucklingStudy. © DucklingStudy. Xuất bảnPublished .