AP Chemistry

điểm tương đươngequivalence point

equivalence pointVietnamese: điểm tương đương

Còn gọi:Also called: điểm cân bằng đương lượng · điểm cân bằng chuẩn độ · equimolar · lượng mol bằng nhau · trộn theo tỉ lệ mol bằng nhau

Điểm tương đương là điểm trong phép chuẩn độ mà tại đó chất chuẩn thêm vào phản ứng vừa đủ với chất cần xác định, không chất nào dư.The equivalence point is the point in a titration where the added titrant has reacted with exactly enough of the analyte that neither species is left over.

Trực giác: Hãy tưởng tượng bạn xếp giày vào hộp: điểm tương đương là lúc chiếc giày cuối cùng vừa khít vào ngăn cuối cùng — không thừa giày, không thừa ngăn.Intuition: Think of fitting shoes into a shoe rack: the equivalence point is the moment the last shoe slides into the last slot — no shoes left over and no empty slots.

Công thức chínhKey formula

\frac{M_A \cdot V_A}{a} = \frac{M_B \cdot V_B}{b}

Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Điểm tương đương là trạng thái trong phép chuẩn độ khi chất chuẩn phản ứng vừa đủ với chất cần xác định theo tỉ lệ hệ số của phương trình đã cân bằng. Nồng độ và thể tích của hai chất vì thế liên hệ theo tỉ lệ hợp thức, cho phép suy ra đại lượng chưa biết.

Điểm tương đương là điều kiện hóa học, khác điểm cuối. Khi dùng chỉ thị màu, điểm cuối là lúc chỉ thị đổi màu; khoảng đổi màu quá xa điểm tương đương làm tăng sai số chuẩn độ.

The equivalence point is the stage of a titration at which the titrant has reacted with the analyte in exactly the mole ratio given by the balanced equation. Because of this, the concentrations and volumes of the two solutions are linked by stoichiometry, which lets you solve for the unknown quantity.

The equivalence point is a chemical condition, not the same thing as the endpoint. With a color indicator, the endpoint is the moment the indicator changes color; if the indicator's color-change range lies far from the equivalence point, the titration error grows.

Ký hiệuNotation

C_A

V_A

C_B

V_B

a

b

C_A

V_A

C_B

V_B

a

b

Giải nghĩa công thứcFormula breakdown1 công thức1 formula

\frac{M_A \cdot V_A}{a} = \frac{M_B \cdot V_B}{b}

Dùng để tính nồng độ hoặc thể tích chưa biết tại điểm tương đương theo tỉ lệ hệ số của phương trình đã cân bằng.Use this to find the unknown concentration or volume at the equivalence point, applying the coefficient ratio from the balanced equation.

Trong đóWhere

M_A

Nồng độ mol của chất phân tích (analyte) — mol/LMolar concentration of the analyte — mol/L

V_A

Thể tích dung dịch chất phân tích — LVolume of the analyte solution — L

M_B

Nồng độ mol của dung dịch chuẩn (titrant) — mol/LMolar concentration of the titrant — mol/L

V_B

Thể tích dung dịch chuẩn dùng đến điểm tương đương — LVolume of titrant added to reach the equivalence point — L

a

Hệ số cân bằng của chất phân tích trong phương trình phản ứngStoichiometric coefficient of the analyte in the balanced equation

b

Hệ số cân bằng của dung dịch chuẩn trong phương trình phản ứngStoichiometric coefficient of the titrant in the balanced equation

Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

pH tại điểm tương đương phụ thuộc cặp acid–base.

Trong chuẩn độ acid yếu–base mạnh, base liên hợp thủy phân sinh $OH^-$ ; với base yếu–acid mạnh, acid liên hợp làm môi trường có tính acid.

Không đọc $\mathrm{p}K_a$ tại điểm tương đương.

Trong vùng đệm của chuẩn độ acid yếu, điểm nửa tương đương có $[A^-]=[HA]$ và $\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a$ . Với acid đa nấc, lấy trung điểm đoạn thể tích của nấc đang xét.

Điểm tương đương không phải điểm cuối.

Điểm tương đương là điều kiện hóa học theo tỉ lệ hợp thức. Khi dùng chỉ thị màu, điểm cuối là lúc chỉ thị đổi màu; hai điểm cách xa nhau gây sai số.

The pH at the equivalence point depends on the acid–base pair.

In a weak acid–strong base titration, the conjugate base hydrolyzes and produces $OH^-$ ; in a weak base–strong acid titration, the conjugate acid makes the solution acidic.

Don't read $\mathrm{p}K_a$ at the equivalence point.

In the buffer region of a weak acid titration, the half-equivalence point is where $[A^-]=[HA]$ and $\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a$ . For a polyprotic acid, use the midpoint of the volume range for the proton being titrated.

The equivalence point is not the endpoint.

The equivalence point is a chemical condition set by stoichiometry, while the endpoint is the moment a color indicator changes; a large gap between the two introduces error.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Xác định chất còn lại trước khi chọn cách tính pH.

Với acid yếu–base mạnh, xét sự thủy phân của base liên hợp; với base yếu–acid mạnh, xét acid liên hợp.

Hãy quy về số mol trước.

Xác định điểm tương đương bằng tỉ lệ số mol theo phương trình cân bằng. Khi tính nồng độ sau phản ứng, chia số mol cho tổng thể tích đã trộn.

Identify which species remains in solution before choosing how to calculate pH.

For a weak acid–strong base titration, consider hydrolysis of the conjugate base; for a weak base–strong acid titration, consider the conjugate acid.

Convert to moles first.

Locate the equivalence point using the mole ratio from the balanced equation, and when you need a concentration after reaction, divide moles by the total combined volume.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryThường xuyênVery common

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termChuẩn độ axit–bazơAxit & bazơ · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termGiới thiệu chuẩn độPhản ứng hóa học · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termTính toán hóa học (stoichiometry)Phản ứng hóa học · khoácourse AP Chemistry

Cần trướcLearn firsthệ số tỉ lượngstoichiometric coefficients

Dẫn tớiLeads tophản ứng trung hòaneutralization reactions (sắp có)(coming soon)

Liên quanRelatedchuẩn độtitration điểm cuốiend pointđường cong chuẩn độ pHtitration pH curve (sắp có)(coming soon)

Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

Thuật ngữTermKhác nhau ở đâuHow they differHay nhầm khiMixed up when

điểm cuốiend point

Khác nhau ở đâuHow they differĐiểm tương đương là thời điểm lý thuyết khi lượng chất phản ứng vừa đủ theo tỉ lượng. Điểm cuối là thời điểm quan sát được khi chất chỉ thị đổi màu.

Hay nhầm khiMixed up whenkhi chọn chất chỉ thị cho chuẩn độ

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

[1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 40, 210–211.