AP Chemistry

đương lượngequivalent

equivalentVietnamese: đương lượng

Đương lượng là lượng chất có khả năng phản ứng hoặc thay thế một lượng cố định của một chất khác trong phản ứng hóa học.An equivalent is the amount of a substance that reacts with — or replaces — a fixed amount of another substance in a chemical reaction.

Trực giác: Giống như quy đổi tiền tệ: một đô-la có thể đổi được nhiều yên Nhật tùy tỉ giá, đương lượng quy đổi khả năng phản ứng của các chất về cùng một đơn vị chung.Intuition: Think of currency exchange: one dollar buys different numbers of yen depending on the rate. Equivalents convert the reacting capacities of different substances into one common unit.

Công thức chínhKey formula

E = \frac{M}{n}

Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Đương lượng là đại lượng biểu thị khả năng trao đổi của một lượng chất trong phản ứng cụ thể. Trong phản ứng đã xác định, các chất phản ứng vừa đủ có số đương lượng bằng nhau. Số đương lượng bằng số mol nhân hệ số $z$ , xác định từ số proton hoặc electron trao đổi.

Hệ số $z$ , nên cả khối lượng đương lượng, có thể đổi khi cùng một chất tham gia phản ứng khác; đương lượng không đồng nhất với mol.

An equivalent is a quantity that expresses how much exchange capacity a given amount of substance has in a specific reaction. For a defined reaction, reactants that combine exactly contain equal numbers of equivalents. The number of equivalents equals the number of moles times a factor $z$ , set by the number of protons or electrons exchanged.

Because $z$ — and therefore the equivalent mass — can change when the same substance takes part in a different reaction, an equivalent is not the same thing as a mole.

Ký hiệuNotation

• $n_{eq} = n \times z$
• $E = \dfrac{M}{z}$

• $n_{eq} = n \times z$
• $E = \dfrac{M}{z}$

Đơn vịUnitseq (đương lượng) hoặc g/eq (khối lượng đương lượng)eq (equivalents) or g/eq (equivalent weight)

Giải nghĩa công thứcFormula breakdown1 công thức1 formula

E = \htmlClass{fp-1}{\frac{\htmlClass{fp-0}{M}}{\htmlClass{fp-0}{n}}}

E = \htmlClass{fp-1}{\frac{\htmlClass{fp-0}{M}}{\htmlClass{fp-0}{n}}}

Dùng để tính khối lượng đương lượng của chất trong phản ứng acid–base, oxi hoá–khử hoặc kết tủa.Used to find the equivalent mass of a substance in an acid–base, oxidation–reduction, or precipitation reaction.

Trong đóWhere

E

khối lượng đương lượng (equivalent weight) —

\text{g/equiv}

equivalent weight —

\text{g/equiv}

M

khối lượng mol (molar mass) —

\text{g/mol}

molar mass —

\text{g/mol}

n

số electron trao đổi (trong phản ứng oxi hóa-khử), số ion

\text{H}^+

trao đổi (trong phản ứng acid-base), hoặc điện tích ion (trong phản ứng kết tủa)number of electrons transferred (in redox reactions), number of

\text{H}^+

ions transferred (in acid-base reactions), or ion charge (in precipitation reactions)

Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Đương lượng không đồng nhất với mol.

Quan hệ là $n_{eq}=z\,n$ ; một mol có thể ứng với nhiều đương lượng tùy số proton hoặc electron trao đổi trong phản ứng.

Đương lượng không phải hằng số riêng của chất.

Khi phản ứng hoặc môi trường đổi, $z$ có thể đổi, nên $E=M/z$ cũng đổi. Hãy cân bằng phương trình rồi xác định $z$ , không suy từ công thức phân tử.

Nồng độ đương lượng không đồng nhất với nồng độ mol.

Trong phản ứng đang xét, chúng liên hệ bởi $N=zM$ ; dùng nhầm đơn vị làm kết quả lệch theo hệ số $z$ .

An equivalent is not the same as a mole.

The two are related by $n_{eq}=z\,n$ , so one mole may correspond to several equivalents, depending on how many protons or electrons the reaction exchanges.

The equivalent is not a fixed constant belonging to a substance.

If the reaction or the medium changes, $z$ can change, and so does $E=M/z$ . Balance the equation first and read $z$ from it rather than guessing from the molecular formula.

Normality is not the same as molarity.

For the reaction under consideration they are related by $N=zM$ , so mixing up the two units throws the answer off by the factor $z$ .

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Cân bằng phương trình trước khi xác định $z$ .

Trong chuẩn độ acid–base, tại điểm tương đương hãy đối chiếu lượng proton cho và nhận, rồi áp dụng hệ số phản ứng.

Kiểm tra loại nồng độ và đơn vị trước khi tính.

Trong bài AP, quy dữ kiện về mol và lấy tỉ lệ từ phương trình đã cân bằng; chỉ dùng đương lượng để kiểm tra nhanh.

Balance the equation before deciding on $z$ .

In an acid–base titration, compare the protons donated with the protons accepted at the equivalence point, then apply the reaction coefficients.

Check which kind of concentration and which units you have been given before calculating.

On AP problems, convert the data to moles and take ratios from the balanced equation; use equivalents only as a quick check.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryThường xuyênVery common

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termTính toán hóa học (stoichiometry)Phản ứng hóa học · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termGiới thiệu phản ứng axit–bazơPhản ứng hóa học · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termPhản ứng oxi hóa–khử (redox)Phản ứng hóa học · khoácourse AP Chemistry

Cần trướcLearn firstkhái niệm molmole concept tỉ lượng hoá họcstoichiometry

Dẫn tớiLeads tochuẩn độtitration phản ứng oxi hóa–khửredox reaction

Liên quanRelatedkhối lượng đương lượngequivalent weight (sắp có)(coming soon)

Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

Thuật ngữTermKhác nhau ở đâuHow they differHay nhầm khiMixed up when

khối lượng đương lượngequivalent weight

Khác nhau ở đâuHow they differĐương lượng là số mol hạt trao đổi, đơn vị là mol. Khối lượng đương lượng là khối lượng gam của một đương lượng, đơn vị là g/mol.

Hay nhầm khiMixed up whenđề hỏi 'tính khối lượng đương lượng' nhưng thí sinh chỉ dừng lại ở số đương lượng mà quên nhân với khối lượng mol

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

[1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 70, 78–79.