AP Chemistry
liên kết pipi bond
pi bondVietnamese: liên kết pi
Còn gọi:Also called: liên kết π · pi · π bond
Liên kết pi là liên kết cộng hóa trị được tạo thành do hai obitan p xen phủ bên, với mật độ electron tập trung ở hai phía của trục liên nhân.A pi bond is a covalent bond formed by the side-by-side overlap of two p orbitals, with electron density concentrated above and below the internuclear axis.
Trực giác: Hình dung hai cục đất nặn dài được ép sát nhau từ hai bên: phần tiếp xúc nằm ở hai mặt ngoài, không phải ở đầu — đó là cách electron pi bao quanh liên kết thay vì nằm giữa hai hạt nhân.Intuition: Picture two long strips of clay pressed together along their sides: they touch across their outer faces, not at their ends. Pi electrons spread around the bond in the same way instead of sitting directly between the two nuclei.
Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read
Liên kết pi là liên kết cộng hóa trị do hai obitan p song song xen phủ bên, tạo hai vùng mật độ electron ở hai phía trục liên nhân. Các obitan phải vuông góc với trục này; quay quanh liên kết làm giảm hoặc mất xen phủ.
Liên kết đôi gồm một sigma và một pi; liên kết ba gồm một sigma và hai pi. Xen phủ bên kém hiệu quả hơn xen phủ trục, nên pi thường yếu hơn sigma tương ứng.
A pi bond is a covalent bond formed when two parallel p orbitals overlap side by side, creating two regions of electron density on either side of the internuclear axis. The orbitals must stay perpendicular to that axis; rotating about the bond reduces or destroys the overlap.
A double bond consists of one sigma and one pi bond, and a triple bond of one sigma and two pi bonds. Side-by-side overlap is less effective than end-on overlap, so a pi bond is usually weaker than the corresponding sigma bond.
Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read
Liên kết đôi không gồm hai liên kết pi.
Nó gồm một liên kết sigma và một pi; liên kết ba gồm một sigma và hai pi.
Liên kết đôi mạnh hơn liên kết đơn không có nghĩa pi mạnh hơn sigma.
Xen phủ bên của pi kém hiệu quả hơn xen phủ trục, nên pi thường yếu hơn sigma tương ứng; độ bền liên kết đôi là tổng của phần sigma và pi.
Liên kết đôi không quay tự do.
Quay quanh liên kết làm hai obitan p mất xen phủ và phá vỡ phần pi; rào cản quay này là cơ sở của đồng phân hình học cis–trans.
A double bond is not made of two pi bonds.
It contains one sigma bond and one pi bond, while a triple bond contains one sigma and two pi bonds.
A double bond being stronger than a single bond does not make pi stronger than sigma.
The side-by-side overlap of a pi bond is less effective than end-on overlap, so pi is usually the weaker component; a double bond's strength is the sigma and pi contributions combined.
A double bond does not rotate freely.
Rotation pulls the two p orbitals out of overlap and breaks the pi component, and this rotational barrier is the basis of cis–trans geometric isomerism.
Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips
Hãy đếm sigma và pi trực tiếp trên công thức Lewis.
Giữa mỗi cặp nguyên tử, nét đầu là sigma; nét thứ hai và thứ ba là pi. Đừng quên các liên kết C–H đều là sigma.
Đừng đếm liên kết pi thành một vùng electron riêng.
Khi xác định lai hóa, số vùng bằng số liên kết sigma cộng số cặp electron chưa liên kết; liên kết đôi hoặc ba chỉ chiếm một vùng.
Count sigma and pi bonds straight off the Lewis structure.
Between any pair of atoms the first line is the sigma bond and the second and third lines are pi bonds; remember that every C–H bond is a sigma bond.
Never count a pi bond as a separate electron domain.
For hybridization, the number of domains equals the number of sigma bonds plus lone pairs, so a double or triple bond counts as only one domain.
Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding
Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank
Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.
Học tiếp từ đâyKeep learning
Hay nhầm vớiOften confused with
Cùng chủ đềSame topic
- nguyên tử trung tâmcentral atom
- hình học phân tửmolecular geometry
- mô hình lực đẩy giữa các cặp electron hóa trịvalence-shell electron-pair repulsion model
- orbital phân tửmolecular orbital
- sự lai hoá orbitalhybridization
- tính không phân cựcnonpolar
- tính phân cựcpolar
- anionanion
- chất rắn ionionic solids
- công thức LewisLewis diagram
- độ âm điệnelectronegativity
- electron hóa trịvalence electrons
Nguồn tham khảoReferences
- [1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 1629, 1650, 1655.
Biên soạn bởi DucklingStudy, bản quyền thuộc DucklingStudy.Written by DucklingStudy. © DucklingStudy. Xuất bảnPublished .