nguyên tố

"Elementary step" không liên quan gì đến nguyên tố.

Chữ "elementary" ở đây nghĩa là "sơ cấp, cơ bản", chỉ một bước va chạm thực sự trong cơ chế phản ứng (reaction mechanism), chứ không phải bước "của nguyên tố". Khi đề hỏi phân tử số (molecularity) của bước $NO + O_3 \rightarrow NO_2 + O_2$, bạn đếm số hạt chất phản ứng va chạm — hai hạt, nên là lưỡng phân tử (bimolecular). Đừng đếm sản phẩm và cũng đừng suy từ chỗ bước đó nhanh hay chậm.

Nguyên tố được xác định bằng số proton, không phải bằng khối lượng hay số neutron.

Nhiều học sinh thấy $^{12}\text{C}$ và $^{14}\text{C}$ có khối lượng khác nhau liền coi là hai nguyên tố khác nhau; thực ra đó là hai đồng vị (isotope) của cùng một nguyên tố vì cùng có 6 proton. Số hiệu nguyên tử (atomic number) mới là căn cước của nguyên tố. Vì vậy khối lượng nguyên tử ghi trên bảng tuần hoàn là giá trị trung bình có trọng số theo độ phổ biến của các đồng vị.

Nguyên tố không đồng nghĩa với nguyên tử.

Nguyên tố là loại chất chỉ gồm một kiểu nguyên tử và không thể phân tách thành chất đơn giản hơn bằng phản ứng hóa học, còn nguyên tử là hạt cụ thể. Do đó $O$, $O_2$ và $O_3$ đều thuộc nguyên tố oxygen, nhưng $O_2$ và $O_3$ là hai dạng thù hình (allotrope) khác nhau. Ngược lại, $H_2O$ tách được thành hydrogen và oxygen nên là hợp chất (compound), không phải nguyên tố.

Mỗi nguyên tố có phổ phát xạ riêng, nên không được so sánh bước sóng một cách tùy tiện.

Khi đề cho hai nguyên tố phát photon ở các bước sóng khác nhau, hãy dùng $E = h\nu = hc/\lambda$: bước sóng dài hơn thì tần số thấp hơn và năng lượng photon nhỏ hơn. Học sinh hay lẫn vì nghĩ bước sóng lớn nghĩa là năng lượng lớn. Quan hệ giữa $\lambda$ và $E$ là nghịch đảo, luôn viết công thức ra trước khi kết luận.