AP Chemistry

lựcforce

forceVietnamese: lực

Lực là đại lượng đo tương tác hút hoặc đẩy giữa các hạt, trong hóa học chủ yếu mang bản chất tĩnh điện.A force is a push or pull between particles; in chemistry, forces are mainly electrostatic in nature.

Trực giác: Hãy nghĩ đến hai viên nam châm: đưa cực trái dấu lại gần thì chúng hút mạnh, lật cùng cực thì chúng đẩy ra — các điện tích trong nguyên tử cũng đối xử với nhau y như vậy.Intuition: Think about two magnets: bring opposite poles together and they snap toward each other, flip one around and they shove apart. Charges inside atoms treat each other the same way.

Công thức chínhKey formula

F = ma

Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Lực là đại lượng vectơ biểu thị tác dụng hút hoặc đẩy giữa các hạt. Trong hóa học, lực tĩnh điện giữa các điện tích là trọng tâm: độ lớn tăng theo tích độ lớn điện tích và giảm theo bình phương khoảng cách. Lực này giữ electron quanh hạt nhân và góp phần tạo liên kết hóa học; lực giữa các phân tử ảnh hưởng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và độ tan. Không nên đồng nhất lực liên phân tử với liên kết trong phân tử.

A force is a vector quantity that describes an attraction or repulsion between particles. Chemistry focuses on the electrostatic force between charges: its magnitude grows with the product of the charge magnitudes and falls off with the square of the distance between them. This force holds electrons around the nucleus and helps create chemical bonds, while forces between molecules govern boiling point, melting point, and solubility. Do not treat forces between molecules as the same thing as the bonds within a molecule.

Ký hiệuNotation

• $F$ — lực
• $q_1, q_2$ — điện tích
• $r$ — khoảng cách
• $k_e$ — hằng số Coulomb

• $F$ — force
• $q_1, q_2$ — electric charges
• $r$ — distance
• $k_e$ — Coulomb constant

Đơn vịUnitsNewton (N)newton (N)

Giải nghĩa công thứcFormula breakdown1 công thức1 formula

\htmlClass{fp-0}{F} = \htmlClass{fp-1}{ma}

\htmlClass{fp-0}{F} = \htmlClass{fp-1}{ma}

Dùng định luật II Newton để tính hợp lực tác dụng lên vật có khối lượng $m$ và gia tốc $a$ .Newton's second law gives the net force on an object of mass $m$ with acceleration $a$ .

Trong đóWhere

F

lực (force) — Nforce — N

m

khối lượng — kgmass — kg

a

gia tốc — m/s^2acceleration — m/s^2

Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Đun sôi nước không phá vỡ liên kết O–H.

Khi nước hóa hơi, lực liên phân tử, cụ thể là liên kết hydrogen, bị vượt qua; liên kết cộng hóa trị trong mỗi phân tử vẫn nguyên vẹn. Hơi nước vẫn gồm các phân tử H₂O.

Phân tử phân cực vẫn có lực khuếch tán London.

Mọi phân tử đều có đám mây electron dao động nên các lực có thể cùng tồn tại. Khi so sánh, cần xác định lực chiếm ưu thế.

Có O hoặc N chưa đủ để tạo liên kết hydrogen.

H phải gắn trực tiếp với N, O hoặc F; phân tử đối tác phải có cặp electron chưa liên kết.

Boiling water does not break O–H bonds.

Vaporization only overcomes intermolecular forces, specifically hydrogen bonding, while the covalent bonds inside each molecule stay intact. Steam still consists of H₂O molecules.

Polar molecules still experience London dispersion forces.

Every molecule has a fluctuating electron cloud, so several types of force coexist. When comparing substances, identify which force dominates.

Containing O or N is not enough to give hydrogen bonding.

The H must be bonded directly to N, O, or F, and the partner molecule must supply a lone pair.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Khi giải thích nhiệt độ sôi, hãy gọi đúng tên lực.

Nêu lực chiếm ưu thế ở mỗi chất, lý do một lực mạnh hơn, rồi kết luận rằng cần nhiều năng lượng hơn để tách các phân tử.

Khi nước chuyển từ lỏng sang hơi, liên kết O–H không bị phá vỡ.

Các phân tử ở xa nhau hơn nên lực hút liên phân tử giảm, còn cấu trúc mỗi phân tử giữ nguyên. Nếu có số liệu năng lượng, hãy dùng làm bằng chứng.

When you explain boiling points, name the force explicitly.

State which force dominates in each substance, why one is stronger, and conclude that more energy is needed to pull the molecules apart.

When liquid water becomes vapor, no O–H bonds break.

The molecules simply move farther apart, so intermolecular attractions weaken while each molecule keeps its structure. If energy values are given, cite them as evidence.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryThường xuyênVery common

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termLực nội phân tử và thế năngCấu trúc phân tử & ion · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termLực liên phân tử và giữa các hạtLực liên phân tử · khoácourse AP Chemistry

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termLực liên phân tửLực liên phân tử · khoácourse AP Chemistry

Cần trướcLearn firstvật chấtmatterđiện tích hạt nhânnuclear charge (sắp có)(coming soon)

Dẫn tớiLeads toliên kết hóa họcchemical bondlực van der waalsvan der Waals forces (sắp có)(coming soon)

Liên quanRelatedđịnh luật CoulombCoulomb’s law

Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

Thuật ngữTermKhác nhau ở đâuHow they differHay nhầm khiMixed up when

năng lượng (energy)energy

Khác nhau ở đâuHow they differLực là đại lượng vectơ đặc trưng cho tương tác, đo bằng newton. Năng lượng là đại lượng vô hướng đặc trưng cho khả năng sinh công, đo bằng joule.

Hay nhầm khiMixed up whennhầm lẫn khi tính toán, đặc biệt khi chuyển đổi giữa lực và thế năng tĩnh điện

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

[1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 1, 11, 13.