DucklingStudyDucklingStudy
Đăng nhậpSign in

AP Chemistry

tính phân cựcpolar

polarVietnamese: tính phân cực

Hình minh hoạ khái niệm tính phân cực

Tính phân cực là đặc tính của một liên kết hoặc phân tử có sự phân bố điện tích không đều, tạo ra hai đầu tích điện trái dấu.Polar describes a bond or molecule in which charge is distributed unevenly, producing two oppositely charged ends.

Trực giác: Giống như một trò chơi kéo co mà một người khỏe hơn hẳn người kia, electron bị hút mạnh hơn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, tạo ra một đầu hơi âm và một đầu hơi dương.Intuition: Think of a tug-of-war in which one player is far stronger: the electrons are pulled harder toward the more electronegative atom, leaving one end slightly negative and the other slightly positive.

Công thức chínhKey formula

μ=Q⋅r\mu = Q \cdot r
Định nghĩa đầy đủFull definition1 phút đọc1 min read

Tính phân cực là sự phân bố điện tích không đều trong liên kết hoặc phân tử. Trong liên kết cộng hóa trị, chênh lệch độ âm điện kéo cặp electron về nguyên tử âm điện hơn, tạo điện tích riêng phần; momen lưỡng cực phụ thuộc điện tích và khoảng cách hai hạt nhân.

Ở phân tử, phải cộng các vectơ momen lưỡng cực theo hình học. Các liên kết phân cực có thể triệt tiêu, nên phân tử không nhất thiết phân cực. Đặc tính này ảnh hưởng lực liên phân tử và xu hướng hòa tan.

Polar refers to an uneven distribution of charge within a bond or a molecule. In a covalent bond, a difference in electronegativity pulls the shared electron pair toward the more electronegative atom, giving each atom a partial charge; the resulting dipole moment depends on the size of the partial charges and on the distance between the two nuclei.

For a whole molecule, the individual bond dipoles must be added as vectors according to the molecular geometry. Polar bonds can cancel one another, so a molecule with polar bonds is not necessarily polar. Polarity in turn controls intermolecular forces and solubility trends.

Ký hiệuNotation
μ=Q×r\mu = Q \times r
μ=Q×r\mu = Q \times r
Đơn vịUnitsDebye (D) hoặc C·mDebye (D) or C·m
Giải nghĩa công thứcFormula breakdown1 công thức1 formula
μ=Q⋅r\mu = \htmlClass{fp-0}{Q} \cdot \htmlClass{fp-1}{r}
μ=Q⋅r\mu = \htmlClass{fp-0}{Q} \cdot \htmlClass{fp-1}{r}

Dùng để tính momen lưỡng cực của liên kết phân cực từ điện tích riêng phần và khoảng cách hai hạt nhân.Used to calculate the dipole moment of a polar bond from the partial charge and the distance between the two nuclei.

Trong đóWhere

μ\mumomen lưỡng cực (dipole moment) — D (Debye) hoặc C·mdipole moment — D (Debye) or C·mQQđộ lớn điện tích riêng phần trên mỗi nguyên tử — Cmagnitude of the partial charge on each atom — Crrkhoảng cách giữa hai tâm điện tích (độ dài liên kết) — mdistance between the charge centers (bond length) — m
Hay hiểu saiCommon misconceptions3 ý · 1 phút đọc3 points · 1 min read

Liên kết phân cực không bảo đảm phân tử phân cực.

Tính phân cực của phân tử còn phụ thuộc hình học và tổng vectơ lưỡng cực; trong CO2CO_2, hai vectơ trái chiều triệt tiêu.

Phân tử phân cực và không phân cực vẫn có thể hút nhau.

Lưỡng cực của phân tử phân cực có thể làm lệch đám mây electron của phân tử không phân cực, tạo lưỡng cực cảm ứng.

Phân tử phân cực không chỉ có lực lưỡng cực–lưỡng cực.

Lực phân tán London tồn tại trong mọi phân tử và có thể chiếm ưu thế khi khối lượng mol đủ lớn; vì vậy không thể xếp nhiệt độ sôi chỉ theo tính phân cực.

A polar bond does not guarantee a polar molecule.

Molecular polarity also depends on geometry and on the vector sum of the bond dipoles; in CO2CO_2 the two opposing vectors cancel.

Polar and nonpolar molecules can still attract each other.

The dipole of the polar molecule distorts the electron cloud of the nonpolar one, creating an induced dipole.

Polar molecules experience more than just dipole–dipole forces.

London dispersion forces act in every molecule and can dominate once the molar mass is large enough, so boiling points cannot be ranked by polarity alone.

Mẹo phòng thiExam tips2 mẹo2 tips

Hãy xếp độ phân cực liên kết theo hiệu độ âm điện.

Nếu đề cho số liệu, tính độ chênh lệch của từng liên kết rồi so sánh, không ước lượng cảm tính.

Xác định tính phân cực phân tử theo ba bước.

Vẽ cấu trúc Lewis, xác định hình học kể cả cặp electron chưa liên kết, rồi cộng các vectơ lưỡng cực. Tổng khác không cho thấy phân tử có cực.

Rank bond polarity by electronegativity difference.

If the problem supplies values, compute the difference for each bond and compare the numbers instead of guessing.

Determine molecular polarity in three steps.

Draw the Lewis structure, assign the geometry including any lone pairs, then add the bond dipole vectors; a nonzero sum means the molecule is polar.

Tần suất trong đề AP ChemistryHow often it shows up on AP ChemistryThường xuyênVery common

Thử nghiệm tương tácInteractive explorer

Xoay phân tử nước — xem vì sao hai liên kết phân cực không khử được nhau

Xoay phân tử nước — xem vì sao hai liên kết phân cực không khử được nhau

Kéo tham số, thấy khái niệm chuyển động — đăng nhập để mở.Drag the parameters and watch the concept move — sign in to open.

Tạo tài khoảnCreate an account

Bạn nắm chắc chưa?Check your understanding

Quiz câu thật từ ngân hàng đềReal exam questions from our question bank

Vài câu thật gắn đúng khái niệm này, chấm ngay kèm giải thích từng đáp án — hệ thống ghi nhớ bạn nắm tới đâu.A few real questions on exactly this concept, graded instantly with an explanation for every choice — the system remembers how well you know it.

Tạo tài khoảnCreate an account

Học tiếp từ đâyKeep learning

Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termCác loại liên kết hóa họcCấu trúc phân tử & ion · khoácourse AP Chemistry
Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termThuyết VSEPR và lai hóaCấu trúc phân tử & ion · khoácourse AP Chemistry
Bài học chứa thuật ngữ nàyLesson that uses this termLực liên phân tử và giữa các hạtLực liên phân tử · khoácourse AP Chemistry
Cần trướcLearn firstđộ âm điệnelectronegativity
Dẫn tớiLeads totương tác lưỡng cực–lưỡng cựcdipole–dipole interactions (sắp có)(coming soon)dung môisolvent
Liên quanRelatedhình học phân tửmolecular geometrymomen lưỡng cựcdipole moment
Mục tiêu và lộ trình unit ai cũng xem được — làm bài tập và lưu tiến độ thì cần đăng nhập.Anyone can view a unit's goals and roadmap — sign in to do the exercises and save your progress.

Hay nhầm vớiOften confused with

độ phân cực liên kết (bond polarity)bond polarity
Khác nhau ở đâuHow they differĐộ phân cực liên kết xét sự phân bố electron không đều trong một liên kết. Tính phân cực phân tử xét tổng vectơ momen lưỡng cực của tất cả liên kết.
Hay nhầm khiMixed up whenthấy phân tử có liên kết phân cực thì kết luận ngay phân tử đó phân cực mà không xét đến hình học

Cùng chủ đềSame topic

Nguồn tham khảoReferences

  1. [1]Chemistry The Central Science in SI Units 15th Expanded Global Edition. tr. 15–16, 135.

Biên soạn bởi DucklingStudy, bản quyền thuộc DucklingStudy.Written by DucklingStudy. © DucklingStudy. Xuất bảnPublished .