chất

"Chất" không chỉ có nghĩa là hợp chất — đơn chất cũng là chất.

Định nghĩa chuẩn nói rằng mọi chất đều hoặc là nguyên tố, hoặc là hợp chất, miễn là nó có thành phần và tính chất không đổi trong toàn mẫu và giữa các mẫu khác nhau. Do đó $\text{O}_2(g)$ trong bảng dữ liệu là một chất đầy đủ tư cách, ngang hàng với $\text{SO}_2(g)$ hay $\text{SO}_3(g)$. Ngược lại, không khí hay nước muối chỉ là hỗn hợp (mixture) vì tỉ lệ các thành phần thay đổi tùy mẫu, nên chúng không có một giá trị nhiệt động chuẩn riêng để tra bảng.

Entropy chuẩn của đơn chất KHÔNG bằng không.

Rất nhiều bạn đem thói quen từ nhiệt tạo thành chuẩn — nơi $\Delta H^\circ_f = 0$ cho đơn chất ở trạng thái bền — áp thẳng sang entropy chuẩn (standard molar entropy) rồi bỏ $\text{O}_2(g)$ ra khỏi phép tính. Bảng đề bài ghi rõ $S^\circ = 205\ \text{J}/(\text{mol}\cdot\text{K})$ cho oxygen, và bỏ số đó đi thì đáp số lệch hẳn. Lý do sâu hơn: $S^\circ$ đo mức độ phân bố năng lượng của một mol chất so với trạng thái tinh thể hoàn hảo ở $0\ \text{K}$, nên chỉ tinh thể hoàn hảo tại $0\ \text{K}$ mới có entropy bằng không.

Phải nhân số mol của từng chất trước khi cộng, không cộng suông các giá trị $S^\circ$.

Biểu thức đúng là $\Delta S^\circ = \Sigma (n \times S^\circ)_{\text{products}} - \Sigma (n \times S^\circ)_{\text{reactants}}$, trong đó $n$ là hệ số cân bằng của mỗi chất trong phương trình. Với phản ứng $2\,\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{SO}_3$, phép thế đúng là $-187 = (2 \times 257) - [2x + 205]$ chứ không phải $-187 = 257 - (x + 205)$. Nếu quên hệ số $2$, bạn sẽ ra một giá trị $S^\circ$ cho $\text{SO}_2$ lớn hơn cả $\text{SO}_3$ — một kết quả vô lý mà lẽ ra bạn nhận ra ngay khi kiểm tra lại.

Chất có nhiệt dung riêng càng NHỎ thì cùng một nhiệt lượng đun được khối lượng càng LỚN.

Nhiều bạn suy ngược, cho rằng nhiệt dung riêng (specific heat capacity) lớn nghĩa là chất "nhận nhiệt tốt" nên đun được nhiều hơn. Thực ra từ $q = mc\Delta T$ ta có $m = q/(c\Delta T)$, nên $c$ nằm dưới mẫu số. Với đồng, $m = 10000/(0.40 \times 200) = 125\ \text{g}$; nếu thay bằng nước với $c = 4.18$, cùng nhiệt lượng và cùng $\Delta T$ chỉ đun nổi khoảng $12\ \text{g}$. Vì vậy hãy nhớ: $c$ lớn nghĩa là chất "khó nóng lên", chứ không phải "nóng lên được nhiều".